Deze PowerPoint bevat diagnostische vragen over zuren en basen – havo.

Misvatting: niet duidelijk welk H+ ion wordt afgestaan bij een alkaanzuur

D juist

Auteurs: Suzy Maljaars

Misvatting: je noteert een zuur altijd in losse ionen, ook als het een zwak zuur is

A dit is de notatie van sterk zuur in losse ionen, HCOOH is een zwak zuur
B notatie van zwak zuur in verkeerde losse ionen: geen tweewaardig zuur, CO2 heeft ook iets met zuren te maken, toch?
C juist
D wel losse deeltjes, maar geen ionladingen

Auteurs: Doesjka Dijkstra, Gerda Dundas, Hans Risseeuw

Misvatting: je noteert een zuur altijd in losse ionen, ook als het een zwak zuur is

A dit is de notatie van sterk zuur in losse ionen, CHCOOH is een zwak zuur
B juist
C het is een oplossing dus (aq) en geen vloeibare stof
D bij een oplossing laten we HO weg

Auteurs: Doesjka Dijkstra, Gerda Dundas, Hans Risseeuw

Misvatting: je noteert een sterk zuur zoals een zwak zuur

A juist
B notatie als zwak zuur
C notatie in losse deeltjes, maar geen ionladingen
D oplossing opgevat als molecuul en water

Auteurs: Doesjka Dijkstra, Gerda Dundas, Hans Risseeuw

Misvatting: pH wordt hoger als [H+] stijgt (voorkennis is verschil zwakke /sterke zuren!)

A pH = 7
B eenwaardig sterk zuur: ioniseert volledig dus [H+] = concentratie oplossing
C juist, tweewaardig sterk zuur: ioniseert volledig dus [H+] > concentratie oplossing
D driewaardig zwak zuur [H+] < lager dan concentratie oplossing, wordt aangezien voor sterk zuur

Auteurs: Doesjka Dijkstra

Misvatting: pH wordt hoger als [H+] stijgt (voorkennis is verschil zwakke /sterke zuren!)

A juist: pH = 7
B eenwaardig sterk zuur: ioniseert volledig dus [H+] = 1M
C tweewaardig sterk zuur: ioniseert volledig dus [H+] > 1M
D driewaardig zwak zuur [H+] < 1M, wordt aangezien voor sterk zuur

Auteurs: Doesjka Dijkstra

De vragen en toelichtingen vallen onder een CC BY-SA 4.0 licentie https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0